在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g),达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol;再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO2的

问题描述:

在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g),达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol;再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO2的物质的量可能是( )
A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.0.6mol

选C
1.原平衡H2O的转化率为60%
2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%
0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol
3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.