向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反应,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,并使二价Fe恰好转化为Fe（OH)2,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克?（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几?

根据“在标况下放出1.68LH2”计算可得与硫酸反应的铁为0.075mol。合4.2g；15-4.2=10.8g，因为铁与三价铁离子反应时为1：2（物质的量），可见10.8g中铁和氧化铁物质的量相等，可以算出各为0.05mol；所以
（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克？铁是4.2+56*0.05=7.0g 氧化铁是160*0.05=8.0g
根据“为中和过量的H2SO4，并使二价Fe恰好转化为Fe（OH)2，消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml。”可以知道此时的硫酸根全部变为硫酸钠，所以根据钠离子一共0.6mol可以推出硫酸根（也就是原来的硫酸）为0.3mol，这样一来：
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为0.3mol/0.15L=2mol/L.

(1)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1
x 1.68/22.4
1:1=x:1.68/22.4 解得 x=0.075mol
所以 m(Fe) = 56*0.075=4.2g
所以Fe2O3的质量为 15-4.2=10.8g
(2) 由题目知道,Fe全部沉淀,所有的SO4 2- 全部与Na+ 结合.
所以通过Na+的浓度计算SO4 2-的浓度
所以,n(H2SO4)= 0.5 n(NaOH)= 0.5*3mol/L*200ml=0.3mol
原稀硫酸的物质的量浓度是 0.3mol/150ml=2mol/L