化学；含杂质的铁样品14克与200克稀盐酸恰好完全反应,反应后容器内剩余物质质量为213.6克,假设杂质只有
问题描述：
化学；含杂质的铁样品14克与200克稀盐酸恰好完全反应,反应后容器内剩余物质质量为213.6克,假设杂质只有
碳,且生成的气体全部逸出.计算；【1】样品中铁的质量；【2】所用稀盐酸的溶质质量分数.
答
反应前后质量差为生成氢气质量200+14-213.6=0.4g
根据化学方程式计算
Fe + 2HCl = H2+FeCl2
56 2x36.5 2
x y 0.4g
可以求出纯铁质量为11.2g.质量分数就很好求了
同样求出溶质氯化氢的质量y=14.6g
质量分数很好求写下第二问过程，麻烦一下设盐酸中溶质的质量为y
Fe+2HCl =H2+FeCl2
2x36.5 2
y 0.4g
列出比例式：2x36.5/y=2/0.4
解得y=14.6
盐酸中溶质的质量分数为：14.6/200x100%=7.3%