甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H
问题描述：
甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H
答
答案确实是A.假设法是化学平衡中常用的方法,这种方法很容易理解,是一种很好的方法.下面,我们就用这种方法来解这道题.我们可以先假设甲也是恒容的.那么,在达到平衡后甲乙两容器的状态是相同的.而反应达到平衡之后气体总体积减少,如果要使甲的压强和反应前一样就必须减小甲的体积,而减小体积后平衡会向右移动.所以,在达到平衡后甲中SO2转化率较大.所以甲反应更彻底.为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同‘B.向甲容器中充入一定量的SO3气体’只会加大甲中SO3浓度；‘C.升高乙容器的温度’和‘D.增大甲容器的压强’都和B的效果一样的.而A是对的..向甲容器中充入一定量的氦气后甲的体积增大使平衡向左移动.这样甲乙就相同了.