在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ） A.1.8Q KJ B.2Q KJ
问题描述：
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ）
A. 1.8Q KJ
B. 2Q KJ
C. Q KJ
D. 0.9Q KJ
答
设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x
=2 4mol×90%
，QkJ x
解得x=1.8QkJ，
故选A．