在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器中含有0.4mol的NH3,达平衡后若保持压强不变,体积变为原来的多少
问题描述：
在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器中含有0.4mol的NH3,达平衡
后若保持压强不变,体积变为原来的多少
答
N2+2H2==2NH3
始 1 3 0
转 0.2 0.6 0.4
平 0.8 2.4 0.4
V(平衡)/V(开始)=（0.8+2.4+0.4）/4=0.9
即 平衡后体积变为原来的0.9倍。
答
初始气体物质的量为4mol
平衡时，气体的物质的量计算如下
反应消耗的N2为0.2mol，于是剩余N2为0.8mol
反应消耗的H2为0.6mol，于是剩余H2为2.4mol
于是反应后气体总物质的量为0.8+2.4+0.4=3.6mol【或根据量差法直接计算】
等压时气体体积比等于气体物质的量之比。于是
所求=3.6/4=9/10
答
N2 + 3H2 == 2NH3
n起 1 3 0
n变 0.2 0.6 0.4
n平0.8 2.4 0.4
体积比等于物质的量比
(0.8+2.4+0.4)/(1+3)=0.9
体积变为原来的0.9倍