在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3=5mol/L,求（1）氮气和氢气的起始浓度；（2）氮气的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比；（4）平衡时NH3占总体积的百分数.
问题描述：
在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3
=5mol/L,求（1）氮气和氢气的起始浓度；
（2）氮气的转化率；
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比；
（4）平衡时NH3占总体积的百分数.
答
解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5VmolN2+3H2﹤=﹥2NH31 3 2X Y 5VmolX=2.5Vmol Y=7.5Vmol（1）所以氮气和氢气的起始浓度分别为c(N2)=（4.5mol/L*VL+2....