关于化学平衡移动的题目TOT1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时为3X100000Pa,则二氧化硫的转化率为（ ）A）60% B）70% C）80% D）90%2）再固定容积的密闭容器中,N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡,容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )A 正逆反应速率都增大,化学平衡不移动B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大C 正逆反应速率都增大化学平衡向逆反应移动D 正逆反应速率不变,化学平衡不移动(这是用等效平衡做的吗?等效平衡是什么?具体有哪几种情况,帮我分析一下吧...我不是很清楚的)对第1题纠正:补充条件:达平衡时为2.1X100000Pa3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应.这样又怎么加快反应速度了?原电池反应比一般反应都快吗?4)△H是什么啊?(书上

我答第二题：选B因为首先各物质都增加到原来两倍,如果不反应,则NH3质量分数不变.现在平衡正移,更多的NH3生成,所以质量分数增加.
其次反应物浓度增大了反应速率当然增大
关于等效平衡：
在下列两种情况下可形成等效平衡.
⑴在定温,定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等,则达到平衡后与原平衡等效(同一平衡).
在温度和压强一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当(如对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说,装入SO3即相当于按物质的量的比2∶1装入SO2和O2)就会达到等效平衡.
例如;对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说,等温等压下,起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2;③3molSO2和1.5molO2和1molSO3;④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中,达到平衡时,混和气体中SO2的百分含量均相等,达等效平衡.
⑵在定温,定容情况下,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且这些物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效(同一平衡).
在温度和体积一定时,只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡(也是同一平衡状态).
例如:对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说,在等温等容下,起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中,达到平衡时,混和气体中SO2的百分含量均相等.达等效平衡(也是同一平衡状态).
第二类,化学反应方程式前后计量系数之和相等,下列可形成等效平衡.
在定温情况下,改变起始时加入物质的物质的量,如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质,且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效(或同一平衡).
当温度一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说,装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g).],因平衡与压强无关,就会达到等效平衡.
例如:对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说,在等温条件下,起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中,达到平衡时,混和气体中的HI(g)百分含量均相等,达到等效平衡.