2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 4mol
问题描述：
2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 4mol
题目说的是1mol氧气发生了反应 并没有说发生了氧化还原啊 5mol氧气反应才转移4mol电子啊 答案我觉得是0.8
答
你理解错了,该反应的还原剂为Cu2S,氧化剂为O2.氧元素化合价0→-2,一个O2分子发生反应,即转移4个电子,1molO2反应则转移4mol电子.我发现我没看到硫酸铜啊 如果没有硫酸铜 那我的想法对不对啊？没有CuSo4，这就不是一个方程式了，没法说明问题。你可以再举一个例子，我给你解释一下。