溶液饱和蒸汽压的问题
问题描述：
溶液饱和蒸汽压的问题
加入溶质到溶剂,溶剂的饱和蒸汽压下降,就是说这溶液的饱和蒸汽压比纯溶剂抵.
水的凝固点是0度,加入盐会使凝固点下降.
当液体饱和蒸汽压降低到等于固态时的饱和蒸汽压,液体凝固.
以上三点没错吧
如此推断盐水在零度时饱和蒸汽压是比纯水低的,应在零度前就凝固,但纯水在凝固而盐水还要降低温度才凝固,这是为什么?
答
判断盐水在某一温度是否凝固,要比较盐水在该温度时饱和蒸汽压和盐水固体饱和蒸汽压的大小.拿来与纯水比蒸汽压是没有道理的,毕竟两者属于不同的物质.
再解释下为什么会出现凝固点降低的现象：水在0度时固态、液态饱和蒸汽压相等,达到两相平衡的状态.而在溶液中,水的蒸汽压降低.试想在0度的盐水里加入0度的冰,此时冰的蒸汽压应该大于水,为了实现两相平衡,冰会自发熔化成水以增大水的蒸汽压.冰是纯物质,水是溶液状态,无论多少冰化成水,在0度的时候,都不会出现冰与溶液中水的蒸汽压相同的情况,因此最终冰会全部吸热熔化,达到低于0度的冰水状态.