FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
问题描述：
FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2
与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
答
理论溶解度为：(Ksp)^(1/2)实际上会因为水解,导致溶解度增大：(1) FeS(s) = Fe(2+) + S(2-)(2) Fe(2+) + H2O = Fe(OH)(+) + H(+)(3) S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)(4) HS(-) + H2O = H2S + OH(-)反应(2)~(4)都会减少...