2NO2可逆号N2O4
问题描述：
2NO2可逆号N2O4
在恒荣密闭容器中,当改变其中一种物质浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动方向还是从浓度影响考虑,当此反应达到平衡时加入N2O4,因恒荣,NO2,N2O4浓度均增大,怎样判断反应方向?我的理解：只有反应正向移动,压强才能减小,浓度减小,反应才向浓度减小的方向移动.符合勒夏列特原理,
答
在这个反应中,只要是恒容不管加NO2还是N2O4,都安增加压强来考虑,压强增大反应就向气体体积减小的方向移动…