密闭容器中2NO2=N2O4处于平衡状态,继续加入NO2,平衡后NO2的百分含量不一定增大.为什么?

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 2NO2（g）===N2O4（g）平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动；若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下NO2转化率都增大.它的解释是两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,即两种情况下,达新平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小,因此转化率都增大.表示看不懂,如果不能用以上的方法解释,用你的方法也可以,最重要的是让我弄懂.大谢.
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• 化学平衡移动一个小问题2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小根据勒夏特列原理,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不是消除,为什么平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小呢?
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• 有关气体平均分子量变化的平衡移动题．某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2 N2O4（正反应放热）,达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度选什么?原因38.（06上海卷22）．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－图请自己查06上海卷22
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