容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是：A：NO2的转化率减小 B：NO2的转化率增大 C：气体的颜色变深
问题描述：
容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是：
A：NO2的转化率减小 B：NO2的转化率增大
C：气体的颜色变深
答
第一位楼讲了半天，可惜错了，第二位对了。答案为AC。
可用假设法分析。假设另1mol NO2在另一体积为前一密闭容器体积的一半的容器中反应，则两边为等效平衡，NO2的转化率和气体的颜色一样，再把两容器合并，压缩到原来的体积，体积缩小，平衡正向移动，NO2的转化率增大。
用这一方法可分析所有这一类问题，请认真体会。
答
AC错误
答
答案为BA与B是矛盾的,答案肯定在其中.C是对的,因为容积固定,再加入NO2,浓度增大了,所以颜色就深了.在已经平衡后加入反应物,根据夏勒特原理,可以知道转化率会减小.夏勒特原理,就是为了在条件改变的情况下,为了让反应...