在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）A. c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B. c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C. c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D. c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

A、设溶液的体积都为1L，CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^-）+
n（CH₃COOH）＞0.001mol，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A错误；
B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），由于H⁺离子与OH^-离子反应，则溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．
答案解析：CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），以此判断，其它选项皆不正确．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较．