PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
问题描述：
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
答
应为naoh是完全电离1molNaOH就电离出1mol的OH-，而醋酸是弱电解质1mol醋酸电离不出1mol的H+，要ph=11的naoh，naoh的浓度是10^-3mol/l,而醋酸要配到ph=3，浓度要远大于10^-3mol/l
答
因为醋酸溶液是弱电解质，不能完全电离，所以要电离出3乘以10的负3次方的氢离子就需要更多的醋酸
答
单位体积下,PH=11的NaOH溶液需要10的-3次方氢氧根,PH=3的CH3COOH溶液需要10的-3次方氢离子.氢氧化钠完全电离,只要有10的-3次方摩尔氢氧化钠就可以了,醋酸是弱电解质,10的-3次方醋酸并不能电离出10的-3次方氢离子,为了使氢离子浓度达到要求,需要提供更多的醋酸.