将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比
问题描述：
将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比
为什么?
答
先分析一下.CO2中的c一定来自化合物,根据元素守恒,co2中的c的质量即为化合物中c的质量.同理,也可以求出h的质量.8.8g*12/44=2.4g——c的质量3.6g*2/18=0.4g----h的质量6-2.4-0.4=3.2(g)-----化合物中o的质量之后再用...