铁与盐酸制取氢气实验室现用fe与盐酸反应制取2.24升氢气,消耗fe的物质的量为多少?如果选用所贴标签2.0mol/l的hcl,至少需该hcl多少升?如果选用所贴标签为7%的hcl（密度为1.0439g\cm),至少需该hcl多少升?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:14:52

问题描述：

铁与盐酸制取氢气
实验室现用fe与盐酸反应制取2.24升氢气,消耗fe的物质的量为多少?如果选用所贴标签2.0mol/l的hcl,至少需该hcl多少升?如果选用所贴标签为7%的hcl（密度为1.0439g\cm),至少需该hcl多少升?

答

2.24升气体是0.1mol，根据化学方程式就知道要消耗多少Fe和Hcl了，很好算的，自个去算

答

0.1mol
100mL

答

氢气2.24/22.4=0.1mol 一个fe产生一个氢气,故fe 0.1mol,
2个HCl产生一个氢气,故HCl 0.2mol,需要0.2/2=0.1L
0.2mol即0.2*（35.5+1）=7.3g,需要7.3/7%/1.0439≈100cm³=0.1L