如何快速判断一个分子或离子中有几个π键

有机物的话算不饱和度,扣掉环数就可以了.无机的非金属化合物中对于中心原子使用vsepr确定构型,然后计算“配体”可以提供的σ键个数,剩余计算下为了达到八隅律的稳定状态是否需要添加π键；对于无机的配位化合物就比...我给你解2个式子你就会发现我所说的问题了，不同的思考角度，得出不同的结果：硝酸根熟悉结构直接得出2个，这是第一种结果；考虑到是无机非金属化合物，那么最快捷的是使用一系列规则先写出它的lewis结构式，看它的最优lewis结构式得出答案：从vb法的子嗣——vsepr价层电子互斥理论和杂化轨道理论出发，以N作为中心原子，那么其电子拥有5（N上的）+1（负电荷）=6，其中虽然O原子理论上有2个单电子，但是考虑到可以将这2个电子挤在一起形成一对成对电子，则其实O对于中心原子N不提供额外电子，那么6除以电子成对所需要的2，得3，所以根据vsepr理论该化合物应该为平面三角形，下面有两种思路：a.依然按照氧原子提供空轨道讨论，则3个O分别与N中心形成1个σ键，由于3*2=6，没有电子剩余，则π键个数为零，这是第二种结果，也就是说中心氮原子与3个氧形成3个配位键，那么这种情况不仅N不满足八隅律，而且负电荷处于N上，不是处于电负性更大的O上，因此可以舍弃了；b.负电荷处于O上时，1个O不提供空轨道，而是提供1个单电子，vsepr计算结果是一样的，剩余2个O提供空轨道，则N上5个电子其中2对用于配位氧原子，1个用于和第三个O的单电子成对，则仍然π键个数为零，这个结构式的优点是负电荷稳定，但中心原子N不满足八隅律；c. 2个O不提供空轨道，提供1个单电子，其中1个O带负电荷，第三个O提供空轨道，那么中心N的5个电子其中2个用于配位第3个氧，2个用于分别与第1、2个氧形成σ键，最后1个电子与不带负电荷的那个O上的剩余单电子成对，也就是N未参与杂化的单电子p轨道与O上单电子形成π键，这个lewis结构式的所有原子都满足八隅律，而且负电荷在氧上，十分稳定，是最优lewis结构式，所以得到的结果应该是1个π键；d.没有被配位的氧，都是提供2个单电子，那么3个氧与中心N形成3个σ键后，情况是：1个氧的剩余单电子被负电荷成对了，2个氧各有1个单电子，中心N原子未参与杂化的p轨道上还有1对孤对电子，那么可想而知，形成了一个3中心4电子的离域π键，好吧，你赢了，vb法不考虑离域π键，但这么解释也是没错的，只有1个π键。打这么多很累，如果你的习题参考书上不是给的这个答案，好吧，你可以把他扔了