几个判断题：1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数2.SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2杂化3.根据MO法,在N2+中存在1个单电子σ键和2个π键4.因Cl的电负性大于H的电负性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ5.HF分子形成过程中,H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠,组成一个σ1s和一个σ1s*6.ClO4-离子的空间构型和Cl的价层电子对构型均为正四面体
问题描述：
几个判断题：
1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数
2.SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2杂化
3.根据MO法,在N2+中存在1个单电子σ键和2个π键
4.因Cl的电负性大于H的电负性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ
5.HF分子形成过程中,H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠,组成一个σ1s和一个σ1s*
6.ClO4-离子的空间构型和Cl的价层电子对构型均为正四面体
答
1、对,也可能激发后形成杂化轨道,例如甲烷,基态原子只有两个单个电子,但却形成了四个共价键；
2、对（不过准确地说SO3中的S是sp2pd2杂化）
3、错,失去的两个电子都来自于σ键,所以不存在单电子的σ键
4、错,这两个分都是都是非极性分子,键矩是相等的
5、错,H原子的1s轨道和F原子的2p轨道成键的,遵循能量相近原理
6、对,它没有孤对电子,所以价层电子构型与离子空间构型相同.