【化学】无机化学的溶度积计算题
问题描述：
【化学】无机化学的溶度积计算题
100mL 0.12mol/L AgNO3溶液与100mL pH=1.5的HCl溶液混合,计算溶液中各离子的浓度?
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简单的我已经计算出来了：
[Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L
[H+]=[Cl-]=0.016mol/L
查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10
因为Qi=0.06*0.016＜Ksp
所以肯定有AgCl沉淀
但是应该如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的浓度?
答
[Ag]+ ＋ [Cl]- ＝ AgCl
那么上述离子反应是个“可逆反应”,你可以根据溶度积计算啊.
设沉淀掉了xmol/L的银离子
[Ag]+＋[Cl]- ＝ AgCl
0.12■■0.016■■
0.12-x■0.016-x■x
然后令（0.12-x)(0.016-x)=Ksp,解出x后就OK了