实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L
问题描述：
实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L
答
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
H元素化合价由+1变为0
每2mol氢离子变1mol氢气是获得了2mol电子
所以有2mol电子转移，就是获得了1mol的H2
标准状况下1molH2的体积是22.4L
答
Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2 ------------2e
1mol 1mol 2mol
V=1mol*22.4L/mol=22.4L
生成标准状况下的H2 22.4L
答
这个反应中,氢离子变氢气是获得了两个电子（因为有两个H+）
所以又2mol电子转移,意思就是刚好获得了1mol的H2
标况下1molH2的体积是22.4L