实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）A. 向该硫酸溶液中加入等体积的水B. 改用3mol/L硫酸溶液C. 改用热的2mol/L硫酸溶液D. 用锌粉代替锌粒

A、该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故A错误；
B、因增大反应物的浓度，反应速率增大，故B正确；
C、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故C正确；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确；
故选：A．
答案解析：A、一般减少反应物的浓度，反应速率减慢；
B、一般增大反应物的浓度，反应速率增大；
C、温度升高，化学反应速率增大；
D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．
考试点：化学反应速率的影响因素．
知识点：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素如：温度、浓度、构成原电池、增大接触面等，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．浓硫酸与金属反应得不到氢气．