一个化学等效平衡的题目,求解.

问题描述:

一个化学等效平衡的题目,求解.
在体积为v升的容器中,将2mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)←→CO2(g) +H2(g) K=1.0求:CO转化为CO2的转化率
求思路 不仅仅是答案谢谢!

算出平衡时候,每种物质的浓度,再根据平衡常数K的表达式,代入就行了.
CO(g)+H2O(g)←→CO2(g) +H2(g)
2 10 0 0 开始的量
x x x x 反应的量
2-x 10-x x x平衡的量
K=(x/v)*(x/v)/(2-x)/v*(10-x)/v x=5/3
所以CO的转化率=反应掉的CO/开始的CO=5/3/2=5/6=83.3%题目说的是“CO转化为CO2的转化率” 但是您的答案中写着CO的转化率=反应掉的CO/开始的CO这应该是整个的转化率啊 两者一样吗?当然一样