有关化学平衡移动中的一个问题,请高手帮我解释一下下面的问题吧
问题描述：
有关化学平衡移动中的一个问题,请高手帮我解释一下下面的问题吧
某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡,aA(g)=bB(g)+cC(g),在温度不变条件下再充入一定量的A物质,若a=b+c,重新达到平衡时,B的体积分数不变.答案的解释是：加入A相当于增大压强,对平衡无影响,各组分体积分数不变,可是我想问的是浓度变了,怎么会对平衡无影响呢?劳驾各位化学高手了
答
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
你的困惑在于增大了反应物浓度,反应却没有向正方向移动,对吧?
你却没有想明白,这是一个可逆反应------平衡条件下,又向反应中增加了反应物,反应自然向正方向进行,这没错.但同时也意味着,生成物的浓度也增大了（总体积不变）.反应物和生成物的浓度都增大的情况下 ,你不能单纯地用反应物浓度的增大来判断体积分数,而是要看转化比例.因为a+b=c,所以反应前后容器内部的压强始终是不变的,因而A、B、C的比例也是不变的,懂了吗?你能帮我通过比例证明一下吗？。。。a=b+c上面打错字了 这个没什么好证明的，只要记住就行了。 就这个反应而言， 压强增大时，如果a=b+c，则压强对反应平衡无影响。若a>b+c，则反应向正方向进行。若a