R32-离子共有42个电子,则R在周期表中的位置是：

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• 在离子 Rn- 中，共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数是（　　） A.A-x+n B.A-x+n C.x-n D.x+n
• 主族元素A和B的离子相差两个电子层,且相互间可形成AB2型离子化合物,已知B在常温下呈液态,则A的元素符号是_______B处于周期表中______周期______族,用电子式表示他们形成化合物的过程
• 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
• 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3-中的R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D. 若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
• ABCD四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,在元素周期表中,C与其余三种元素均相邻.请回答1.ABCD四种短周期元素原子序数之和的最大值是（ ）原因是（ ）2.若D的单质能与其余三种元素的单质或氢化物发生反应则1.B元素是（ ）2.C的氢化物的电子式为（ ）3.D的单质与A的氢化物反应的离子方程式是（ ）
• abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原...abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原子半径最大的元素3、c原子最外层电子数于其电子层数的2倍,等于其最内层电子数的3倍,4、d元素组成的单质在冷的浓硝酸中不溶解,加热后反应,所得溶液中加入KSCN溶液变红.（1）a元素的周期表位置（2）a,b,c形成的常见晶体类型依次是（3）a的气态氢化物（强于或弱于）c的气态氢化物（4）b的反之在空气中加热生成A,A含有的化学键类型有?b的最高价氧化物对应水化物的电子式为?5,过量d的单质与稀硝酸反应的离子方程式为?
• 某主族元素的离子有6个电子层,最外层有8个电子,则X元素在周期表中的位置是
• 根据下列微粒的最外层电子排布 能确定元素在周期表中位置 为什么B只能是AL根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在周期表中位置的是( ) A .2S2 2P6 B.3S2 3P1 C.1S2 D.NS2 NP3A 可能是原子,也可能是离子,比如 O2- ,或者 F- ,或者 Na+B 只能是原子,即 Al 铝C 可能是原子 He 或离子 Li+ Be2+ 或H-等D n值不确定,没法确定周期表的位置 可以是 N ,P,As等选 B 为什么B只能是AL 为什么B只能是AL
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：（1）W在元素周期表中的位置是______．（2）X的单质与水反应的离子方程式是______．（3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为______．（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，______，则证明甲中有该阴离子．
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