元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A．H及第二周期的阳离子，最外层电子不是8个，而第二周期的非金属元素形成的阴离子及第三周期元素形成的离子，其最外层都达到8电子稳定结构，故A错误；
B．第二周期元素，O、F没有正价，而第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故B错误；
C．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故C正确；
D．同一主族的元素的原子，化学性质相似，因电子层不同，存在性质的递变性，如碱金属性质，随原子序数增大，金属性增强，化学性质相似而不相同，故D错误；
故选C．
答案解析：A．H及第二周期的阳离子，最外层电子不是8个；
B．第二周期元素，O、F没有正价；
C．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性；
D．同一主族的元素的原子，化学性质相似，因电子层不同，存在性质的递变性．
考试点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．
知识点：本题考查元素周期表及其应用，为高频考点，把握元素的位置及性质、元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度不大．