一道有关电离的化学题（高手来）
问题描述：
一道有关电离的化学题（高手来）
已知多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,第二步电离程度远远大于第三步电离程度,…….今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐———较强酸盐+较弱酸”的反应规律,他们之间能发生下列反应
I HA+HC- —— A- + H2C-
II H2B（少量）+2A- —— B2- +2HA
III H3B（少量）+H2C- —— HB- + H3C
1）相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是____
2)A- B2- C3- HB- H2C- HC2- 六种离子中,最易结合质子的是____,最难结合质子的是_____
3)判断下列反应的离子方程式中正确的是
a)H3C +3 A- —— 3HA+ c3-
b)HB- +A- —— HA+B2-
c)H3C +B2- —— HB- +H2C-
4）完成下列离子方程式
1）H3C+ OH-(少量）：
2）HA（少量）+ c3 - ：
答
i,H3C>HA>H2C-(HA与HC-只能生成H2C-而不能生成H3C)ii,H2B>HB->HA(因为H2B最终变成B2-可见HB-比HA强）ii,H2B>H3C>HB-（H2B比H3C强,但HB-无法与H2C-生成H3C）（式子写错了吧）1,H2B2,C3-,HB-（酸越弱 酸根越容易结合质...