一道有关硝酸和铜的高中化学题计算题?
问题描述：
一道有关硝酸和铜的高中化学题计算题?
将Cu与CuO的混合物13.4g溶于250ml的某浓度的硝酸中,固体全部溶解,产生标准状况下的NOx(x=1,2)气体共2.24L.取反应后溶液体积的1/10,往其中慢慢滴加5.00mol/L的NaOH溶液,当加到38.0ml时,过量的硝酸被中和,同时Cu2+恰好完全沉淀.求：（1） 原硝酸溶液的物质的量浓度是多少?
（2）原混合物中 Cu单质的质量最少是多少?
答
(1)根据氮守恒考虑NO、NO2中,所含N的个数均为1,即标况下,2.24L NOx气体中,所含N的物质的量为2.24/22.4=0.1mol=n1(N)而后面的溶液中溶质只有NaNO3,即n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=5*38/1000 *10=1.9mol=n2(N)即总共有n(N)=...