高中化学——一道溶度积的计算题
问题描述：
高中化学——一道溶度积的计算题
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) =
[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：
（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变,可能用到的数据：≈1.38 ,≈ 4.36）
答
(1)应该是CrO2-4先沉淀.因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小.
而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12
c（CrO2-4）= 0.001mol/L
所以c(Ag+)=根号(1.9×10-12)/0.001=(我没计算器,可以的话你自己算一下这个值吧.) 则可求出Ag+的浓度(大概是-11方左右的数..).
c(Ag+)c(Cl)=xx乘0.01=xx-13左右..
发现比Ksp(AgCl)要小,即还没到沉淀的地步
这个..后面也不太会了..你那括号里的两个数据是什么来的?说不定可以有点提示.