所有的化学反应都是可逆的吧,存在绝对不可逆的反应吗

相关推荐

• 化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S=FeS不能自发进行,则该反应为吸热反应C.常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2至于某密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热QKJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJD.旧键断裂所吸收的总能量与新建生成所放出的总能量之差,是化学反应的热效应选D,为什么
• 化学反应的限度既然化学反应有限度,那么很多用化学方程式计算出的结果不就不准确了.例如,100克碳酸钙煅烧到一定程度时,当达到平衡状态时,那么正向反应与逆向反应岂不会同时进行,那不就等于100克碳酸钙无法生成44克二氧化碳（此反应视为可逆）当反应物生成物在反应体系中满足什么条件时处于平衡状态?质量比为相对分子质量比?为什么有些反应视为不可逆?那这些反应的平衡状态应很接近反应物完全反应吧反应速率是单位时间反应物减少的量或生成物单位时间增加的量，那么每个方程式岂不是会有两个反应速率？当逆向反应速率大于正向反应速率时，为了使反应速率为正，那反应物与生成物也要交换位置，然后又变成正向反应了？2,是不是有的化学方程式不能写成离子方程式？如果是，那些不行，为什么？热化学反应方程式的反应热单位是kJ/mol,那是反应物中的什么每1mol放出反应放出的热？是系数为1的放热吗？
• 化学平衡中的关于气体体积分数的问题求某一气体的体积分数,是V（X)/V总,那么这个V总可以视为是容器的体积的吗?如果不可以,那么在看混合气体密度的 时候,那个V是视为V容的吧?（这个从做的题目里看都这么看的）然后 下面的几道都是关于体积分数的,是里面的某一个选项,如果可以请解释!①向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别通入2molA、2molB和1molA、1molB.相同条件下,发生反应：A（g）+B（g）可逆符号 C（g） △H＜0.有个选项 说到：将乙容器单独升温可使乙容器A、B的体积分数比甲容器要大,这个是正确的.我想问为什么啊,虽然说温度的升高会让平衡向左移动,A.B会多,但是总体积不是也变大了吗,这可以恒量的吗?而且请看下一题,是否 与这个题目矛盾?看左边的那个图片,解释上说C的体积分数之后减小是因为总体积在 增大了.那么这个题目与①有矛盾吗?①里没 啥数据的.看右边的图片 题目是黑体字,正确结论 是红字,他说因为 Y比X的压强大,所以反应速率更快.那么我想说的还是反应进行后体积也会
• 所有的化学反应都是可逆的吧,存在绝对不可逆的反应吗
• 所有的双水解都是完全反应的吗,可逆还是不可逆,方程式中有没有气标或沉淀符号
• 所有的双水解都是完全反应的吗,可逆还是不可逆,方程式中有没有气标或沉淀符号
• 这两个化学反应方程式用英语怎么说?H2O+CO2=H2CO3CaCO3+H2CO3=Ca(HCo3)2两个都是可逆反应.请知道的朋友帮帮忙吧!
• 高中化学反应平衡热量题一道可逆反应2SO2(g)+O2(g) =2SO3（g） △H=-Q kJ\mol.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2达平衡时SO2的转化率为90%,放出热量为Q1,向另一容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,求Q,Q1,Q2关系A Q>Q1>Q2 B Q1>Q2>QC Q1>Q>Q2 D Q1=Q2>Q我有个疑问,热反应方程式中的△H=-Q与题干中的反应放出Q1是一个概念吗?我觉得方程式中给的-Q是说整个反应最终总共放出Q（包括放出的和吸收的）,而题干中的Q1是说单纯的放热.但似乎我这么想就没法做这道题了.希望高手也解答下我这个疑问吧
• 1、如果化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知由NH3制NO的产率为96%,NO制硝酸的产率为92%,硝酸根NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占消耗总量的质量分数?2、在合成氨中,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从合成塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各是多少.3、将PH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NAOH溶液后,PH都升高了1,则加入的水与NAOH溶液的体积比?假设2A+B=可逆=3C+D .都是气体.若甲乙两容器完全相同.甲种A 2 ,B1.乙中 A4 ,B2 .则平衡后,甲乙中A的物质的量浓度,体积分数相同吗,为什么第四题第四题 .还有 第1题 没怎么看懂
• Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH-CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和问题为H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度或是没有加入Na2CO3时溶液的H+浓度请做下具体解释是否要考虑HCO3-电离时所产生的H+呢？（虽然极微量但也存在啊）还有就是HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-这个打错了 “在同一种溶液中，三个式子的c(OH-) 都是相同的”关于这句我不大认同若三式中c(OH-)均相同，即为c(H+)=c(HCO3-)=c(CO3^2-) （因为三式中此三者与OH-均为1：1的关系）这是明显错误的，因为此能产生着三种物质的反应物的电离或水解程度是完全不同的如何能使这三者相等进而使三式中的c(OH-)相等呢？
• 已知x^2+y^2=3x,则2x^2-y^2-3x的最小值是?
• 设﹛an﹜是公差不为零的等差数列,