高中化学反应平衡热量题一道可逆反应2SO2(g)+O2(g) =2SO3（g） △H=-Q kJ\mol.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2达平衡时SO2的转化率为90%,放出热量为Q1,向另一容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,求Q,Q1,Q2关系A Q>Q1>Q2 B Q1>Q2>QC Q1>Q>Q2 D Q1=Q2>Q我有个疑问,热反应方程式中的△H=-Q与题干中的反应放出Q1是一个概念吗?我觉得方程式中给的-Q是说整个反应最终总共放出Q（包括放出的和吸收的）,而题干中的Q1是说单纯的放热.但似乎我这么想就没法做这道题了.希望高手也解答下我这个疑问吧

意图

2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g) △H=-Q kJ\mol该反应是放热反应,所以Q>0
但△H=-Q kJ\mol表示的是完全反应后所放出的热量,所以向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2达平衡时SO2的转化率为90%，放出热量为Q1,Q1是不完全反应的故必Q小,但是我觉得Q2应该等于Q1,等效平衡中,充入2molSO2,1molO2与2molSO3是等效的,所以前者的放热,应该等于后者的吸热
所以是Q>Q1=Q2

△H=-Q kJ\mol表示的是原料完全反应即不是在可逆反应的状态下后所放出的热量,而Q1是在未原料完全耗尽（因为存在可逆啊）的条件下,所以Q>Q1……“向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2”和“向另一容器中加入2molSO3”...

热反应方程式中的Q是在完全反应的情况下的放热值，而Q1是实际的放热值，显然Q>Q1，而在相同的情况下，Q1过程和Q2过程所达到的平衡状态时一致的，在本题中，平衡时物质的量也一样，Q1过程中有1.8mol的SO3生成，而Q2过程有（2-1.8=）0.2mol的SO3转化了，故Q1=9*Q2，即Q>Q1>Q2