1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为
问题描述：
1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为
1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物质的量之比.）
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成31.6gS,则混合物中FeS的质量为：（ ）
A.4.4 B.10.7 C.17.6 D.23.9
Ca（OH）2是1L~
答
1.第一步反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；
第二步反应CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2.
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol,CO2的物质的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同时有1.2molCO2消耗,则剩下1.8molCO2和生成的CaCO3发生第二步反应.在第二步反应中CaCO3完全消耗生成1.2molCa（HCO3）2,同时有1.2molCO2消耗,则有0.6molCO2剩下排出.
所以在题目的数据上你搞错了