气体A由C H F S 中的三种元素组成,将标准状况下1.12L的气体A在过量的氧气中完全燃烧,恢复到原来状态放出Q千焦的热量.已知气态生成物全被过量的Ca(OH)2溶液吸收,可得到6.95g沉淀.再取相同条件下的1.12L的A气体装入一个
问题描述：
气体A由C H F S 中的三种元素组成,将标准状况下1.12L的气体A在过量的氧气中完全燃烧,恢复到原来状态放出Q千焦的热量.已知气态生成物全被过量的Ca(OH)2溶液吸收,可得到6.95g沉淀.再取相同条件下的1.12L的A气体装入一个薄膜袋中,袋子与气体共重2.20g(已知CaSO3 CaF2 CaCO3常温下难溶于水)
1.请估算A的相对分子质量不会大于__
2.通过计算分析可确定A的化学式是__
3.薄膜袋的质量___
4.写出该条件下A在氧气中燃烧的热化学方程式___
请将答案分步写下
写出具体过程和思路
答
怎么算估算?因为能算出准确值啊 这题应该这样来做：1.12L为0.05M,袋子与气体共重2.2克,即相对分子质量不会大于44 硫的原子质量为32,此物含三种元素,则排除硫,（三个原子量相加1+12+32>44,不可能）,只可能由C,H,F三种...