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弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小

分类: 作业答案 • 2022-02-25 16:04:19

问题描述：

答

弱电解质加水,可认为是增加反应物,电离向右进行,电离程度加大；
同时,加水浓度变小,反应速率减小

相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比我知道弱电解质越弱越电离程度大但是为什么不去从氨水浓度角度考虑呢?不是越浓越往正反应方向移动吗?题的选项为A大于2 B.小于2 C.等于2
物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（）A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(s) B.NaHCO3(S) C.Na2SO4 D.CH3COONa(S)
弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小
已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小
我有一本参考书上这样写的：加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动．请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会减小?
有关和电离平衡（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?加水稀释弱电解质,同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度.书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什么意思?
已知弱电解质的电离为吸热反应,使某弱酸HZ的电离平衡向右移动,溶液中c(H+)减小的措施有A 加热 B 加NaZ C 加镁粉 D 加水稀释和 D你们只需要告诉我C为什么正确就可以了
请问,为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?请问,1.为什么生成盐的弱酸越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大?2.什么弱电解质溶于水,可以和水中的H+或者OH-发生反应呢?强电解质就不行呢?我的知识有缺漏,不知道是漏了哪部分的知识,这里不能理解,
12x^3+16x^2-5x-3因式分解
黄河是中国第二长河,但水量仅为珠江的7分之1是什么原因?

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