有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
问题描述：
有关 和电离平衡
（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),
B的转化率会降低?
（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
答
1.增加c(B)会使正反应速率大于逆应速率，使得平衡向正反应方向移动，由于A物质的起始量没有变，且平衡向右移动，转化率增大，相应的物质B的变化量与A物质相同，但由于转化率等于转化的量除以起始的量，正因为增加了起始量，所以物质B转化率降低，这里的降低是相对于A物质来说的。
2.弱电解质的电离是存在平衡的，例如CH3COOH
CH3COOH CH3COO- + H+
从平衡的角度看，增加CH3COOH的浓度有利于电离的进行，但由于CH3COOH是弱电解质，电离是部分电离，若增大浓度，此时未电离的CH3COOH也增多了，电离程度整体下降了，可以说这是浓度的影响更大。而加水稀释会使电离程度增大，即越稀越电离，可以将其看成：
CH3COOH+ H2O CH3COO- + (H3O)+
加水会使平衡右移，电离程度增大。
答
1.B本身物质的量的增加比它增加后转换掉的要多.
2.对于弱电解质,浓度小,电离的就完全,一水池的水里加两摩尔醋酸分子,其完全电离,电离度百分之百,1摩尔水里加1摩尔醋酸,它的电离程度肯定比前者小的多.