我有一本参考书上这样写的：加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动．请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会减小?
问题描述：
我有一本参考书上这样写的：加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动．
请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会减小?
答
你知道的，溶液中的反应，浓度越低，速率越小。当然，这个电离过程不是传统意义上的化学反应，但是作为一个可逆过程，这条有关速率的规律照样适用。比如AB（可逆符号）A+ + B-，你可以类比成分解反应MN（可逆符号）M + N。对于这个反应，自然MN的浓度越低，反应速率越小，不是吗？注意啊，这里说的是“速率”，不要和反应完全程度（反限限度）搞混！至于反应限度，稀释后电离的限度是加大的。限度是速率的积累效应。
答
反应物浓度和温度是影响电离速率的重要因素。浓度降低自然会引起反应速度变慢
答
反应速率遵循质量作用定律,对于可逆反应,a(A)+b(B)==c(C)+d(D)(可逆符号）
v正=k*c(A)^a*c(B)^b,其中k是速率常数,只于温度有关,弱电解质加水稀释时
c(A)与c(B)都减小,而k不变,所以分子电离速率会减小,注意这里的v指瞬时速率.