镁铝合金Wg跟足量盐酸反应产生氢气的体积,是等质量该合金跟足量NaOH溶液反应产生氢气体积的4倍（同温同压）,则该合金中镁和铝的质量比是（ ）A4；1 B3；2 C5;2 D1；4好像选A,为什么呢?
问题描述：
镁铝合金Wg跟足量盐酸反应产生氢气的体积,是等质量该合金跟足量NaOH溶液反应产生氢气体积的4倍（同温同压）,则该合金中镁和铝的质量比是（ ）
A4；1 B3；2 C5;2 D1；4
好像选A,为什么呢?
答
镁 24*生2g氢气
铝 无论酸碱 都是 18克 产生2克氢气
设质量比为X
则 x × 2/24 +1 × 2/18 = 4 ×1 ×2/18
所以x=4
答
根据方程式或者化合价升降可以判断，无论是和酸还是碱反应，Al和生成氢气的比为2:3
镁只和酸反应，Mg和生成氢气的比为1:1
根据题意，Al产生的氢气的量为总量的四分之一，所以Al产生氢气：M*生氢气=1:3
Al:Mg=2:9
质量比为2×27:9×24=1:4
答
假设称取一定质量的合金,使得和NaOH反应生成了1mol氢气
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
54 3
18 1
则合金中有Al 18g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 3
18 1
18g的铝和盐酸反应生成1mol氢气
同温同压下,气体体积比等于物质的量之比
则镁和盐酸产生了3mol氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 1
72 3
故镁和铝的质量比为72：18=4：1