为什么在一个恒温恒容里,对于气体的参加的反应,气体增加的的物质的量等于反应物反应掉的物质的量啊,啥意思啊举个例子啊

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• 等效平衡中恒温恒容时对于反应前后气体分子数不变的可逆反应的问题"恒温恒容时,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡."在等效平衡中有这么一个规律,我想问:即使比例相同,但物质的量差距很大,在恒容条件下就会造成压强不同,那么压强不同不应该是形成不同的化学平衡吗,为什么还能等效平衡?
• 在恒温恒容的情况下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效.（问：反应物或生成物的什么的物质的量与原平衡什么的相同啊?是反应物或生成物的变的量还是初始的量还是平衡后的量的比例,与原平衡的变得量还是初始的量还是平衡后的量的比例相同啊,我弄不清楚!
• 先看题4．在某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（ ）A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol他是这样分析的、C、均增加1mol（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）D、均减少1mol（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）但我想,为什么不是C、均增加1mol（相当于都变为1.5倍的基础上把A减少1mol,平衡向左移动）D、均减少1mol（相当于都变为0.5倍的基础上把A增加1mol,平衡向右移动）为什么不能用我想的做3楼：恒温衡容，两个平衡要是等效平衡，只要反应物起始量比相同就可以了啊，不用管C啊？为什么c多了1mol，平衡就要向右移呢？
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• 为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了.你们说,是不是矛盾了啊如果压缩至原来的1/2,在计算时是可以约掉的。但由于压缩体积，使反应向正方向进行，C的物质的量会增加，那么K就不同了
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• 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）.如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：①若a=0,b=0,则c= .②若a=0.5,则b= 和c= .③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）我完全不懂这跟守恒有什么关系啊,比方说第二问吧,a=0.5,为什么不填b=0.25,c=0.5不就直接平衡了么,
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