为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了.你们说,是不是矛盾了啊如果压缩至原来的1/2,在计算时是可以约掉的。但由于压缩体积，使反应向正方向进行，C的物质的量会增加，那么K就不同了
问题描述：
为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?
我举个例,
比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K
在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了.
你们说,是不是矛盾了啊
如果压缩至原来的1/2,在计算时是可以约掉的。
但由于压缩体积，使反应向正方向进行，C的物质的量会增加，那么K就不同了
答
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，化学平衡常数不变！它只是温度的函数！
答
要增大压强,体积就会改变.浓度就不能再用原来的体积算了.
体积变成多少都是约不掉的啊.反应两边物质的量浓度不一样(一样平衡就不动了.),1/2的指数就不一样,一定有一边会约不掉的.
再说新的平衡浓度是由改变后的转化率决定的,而这个新的浓度算出来的K不会变的,正是因为这一点,可以利用K不变来算体积变化后的转化率和平衡浓度啊
至于K值不变的根本原理.貌似就太专业了点吧.= =!