先看题4．在某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是（ ）A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol他是这样分析的、C、均增加1mol（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）D、均减少1mol（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）但我想,为什么不是C、均增加1mol（相当于都变为1.5倍的基础上把A减少1mol,平衡向左移动）D、均减少1mol（相当于都变为0.5倍的基础上把A增加1mol,平衡向右移动）为什么不能用我想的做3楼：恒温衡容，两个平衡要是等效平衡，只要反应物起始量比相同就可以了啊，不用管C啊？为什么c多了1mol，平衡就要向右移呢？

你不要这样做，2A-B-2C，当A，C增加1mol时，两者的反应物浓度呈等量增加0.5mol，而B增加1mol，根据勒夏特列定理，故平衡向右移动;同理减少1mol，平衡左移

按照你的理解应该是这样的：C ，相当于都变成1．5倍，a，c都减少1mol。D ，0．5倍，ac都增加1mol。如此分析2个变量相当有难度，所以题目选择分析B

LZ你的分析有误,都变为1.5倍后,A和C都多了1mol,所以平衡应向右移动,你错在只给A减了一摩尔,而未考虑C,此时B多了,所以平衡向右移动.
D是同样的错误,没有分析C的变化.
等效平衡不管C,因为是要把C还原到生成物中去考虑,
而不是莫名其妙的多了一摩尔C当做没发生~
A变为5mol,B变为3mol,C变为5mol
初始比例与之相比当然要向右移动

没错答案选C 建议你参考化学平衡常数，并掌握一定的平衡常数的知识，尽量将问题量化，省去用脑的判断，计算就可以了。
化学平衡常数
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], K越大反应越易向右移动。