把8.5克锌片放入100mL硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗净干燥后,称得质量为8.45克,求被氧化的锌的质量和硫酸锌的物质的量浓度要计算结果

问题描述:

把8.5克锌片放入100mL硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗净干燥后,称得质量为
8.45克,求被氧化的锌的质量和硫酸锌的物质的量浓度
要计算结果

很多同学错就错在没有注意审题,要求的是有多少锌被氧化,即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。
根据化学方程式,设与CuSO 4 反应的Zn质量为x。

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 减轻
65 64 1
x 0.05g
x=3.25g
n(Zn)=0.05mol,即ZnSO4为0.05mol
C(ZnSO4):0.05mol/0.1L=0.5mol/L