求溶液中离子的物质的量浓度在25℃ 时,在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入Ba(OH)2固体4.275g,充分反应后,测得溶液的PH值为13（溶液体积不变）,在经过过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中硫酸根离子,氯离子,氢离子的物质的量浓度是多少.求讲解思路.
问题描述：
求溶液中离子的物质的量浓度
在25℃ 时,在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入Ba(OH)2固体4.275g,充分反应后,测得溶液的PH值为13（溶液体积不变）,在经过过滤得干燥沉淀物2.33g.求原溶液中硫酸根离子,氯离子,氢离子的物质的量浓度是多少.
求讲解思路.
答
解析：
n[Ba(OH)2]=0.025mol
n(BaSO4)=0.01mol
PH=13，c(OH-)=0.1mol/L
被中和的OH-:n(OH-)=0.025mol*2-0.1mol/L*0.1L=0.04mol
c(H+)=0.04mol/0.1L=0.4mol/L(1:1中和）
原溶液中的SO42-全部有BaSO4沉淀中:
c(SO42-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
根据电荷守恒
c(Cl-)=0.4mol/L-2*0.1mol/L=0.2mol/L
答
溶液的PH值为13就是氢氧根为0.1摩尔每升那么余下的Ba(OH)2就是0.05摩尔每升余下Ba(OH)2=0.05*0.1=0.005摩尔总Ba(OH)2为4.275/171=0.025摩尔也就是参加反应的Ba(OH)2为0.02摩尔而生成的硫酸钡为2.33/233=0.01摩尔,也...