设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　）A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB. 常温常压下，16gO3所含的电子数8NAC. 0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 NA个离子D. 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

答

A、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应定量关系计算混合气体物质的量，在标况下，11.2 L NO物质的量为0.5mol，11.2 L O₂物质的量为0.5mol，混合反应生成0.5molNO₂，剩余氧气0.25mol，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于0.75 N_A，故A错误；
B、依据元素守恒，结合n=

m

M

=

N

NA

计算电子数，16gO₃所含的电子数=

16g

16g/mol

×8×N_A=8N_A，故B正确；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子，故C错误；
D、依据铝混合氢氧化钠溶液反应定量关系计算，2Al～3H₂～6e^-，生成1 mol氢气时，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．
答案解析：A、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应定量关系计算混合气体物质的量，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮；
B、依据元素守恒，结合n=

m

M

=

N

NA

计算电子数；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
D、依据铝混合氢氧化钠溶液反应定量关系计算；
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，氧化还原反应电子转移计算应用，注意二氧化氮会聚合为四氧化二氮，题目难度中等．