将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？

分类: 作业答案 • 2022-02-18 23:38:21

问题描述：

答

设投入锌片的质量为X
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液增加量
65 2 65-2=63
X 11.26g-10g=1.26g

＝

1.26g

解得 X=1.3g
答：投入锌片的质量为1.3g．
答案解析：根据锌与硫酸反应的方程式，找出参加反应的锌与溶液的增加量之间的关系，由溶液增加的量可求出投入锌片的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题利用差量法进行计算比较简单，解题的关键是溶液的增量与参加反应的锌的质量之间的关系．