在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.225mol/LD. 无法计算
问题描述：
在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）
A. 0.15mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.225mol/L
D. 无法计算
答
溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g64g/mol=0.03mol；硝酸和铜反应的离子方程...
答案解析：铜与硝酸反应，与硫酸不反应，硫酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=
计算铜离子浓度．n V
考试点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据离子方程式判断离子过量是解答本题关键．