高中硫酸硝酸混合酸与金属反应问题!在100ml某混合溶液中c（HNO3）=0.4MOL/L,c（H2SO4)=0.1MOL/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c（Cu2+）为?请问解决HNO3和H2SO4混合问题方法是什么?还有怎么判断HNO3是稀是浓?不知道硝酸的浓稀就不知道用哪个方程式.
问题描述：
高中硫酸硝酸混合酸与金属反应问题!
在100ml某混合溶液中c（HNO3）=0.4MOL/L,c（H2SO4)=0.1MOL/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c（Cu2+）为?请问解决HNO3和H2SO4混合问题方法是什么?还有怎么判断HNO3是稀是浓?不知道硝酸的浓稀就不知道用哪个方程式.
答
怎么判断不知道,凭感觉吧,不过0.4mol/L肯定是稀的.解决这个问题只能用离子方程式3Cu+8H*+2NO3-=3Cu2*+2NO+4H2O根据铜的量得出铜有0.03mol根据硝酸和硫酸量的出氢离子有0.6molNO3-有0.4mol判断哪个不足,以不足的量来...