在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ）A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.5mol/LD. 无法计算
问题描述：
在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ）
A. 0.15mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.5mol/L
D. 无法计算
答
在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，铜粉的物质的量=3.2g64g/mol=0.0...
答案解析：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．