将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
问题描述：
将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
答
（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
∴
＝100 44
x 22g
解之得：x=50g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈94.3%．50g 53g
答：（1）生成二氧化碳的质量为22g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%．
答案解析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为此反应中生成的二氧化碳气体逸出，故生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCO3的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力．