将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是（ ）A. c（H+）＞c（OH-）B. c（HCN）＜c（CN-）C. c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1D. c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1
问题描述：
将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN-）＜c（Na+），下列关系式正确的是（ ）
A. c（H+）＞c（OH-）
B. c（HCN）＜c（CN-）
C. c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1
D. c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1
答
A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（CN-），则有c（H+）＜c（OH-），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN-），故B错误；C．溶液...
答案解析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则有c（H+）＜c（OH-），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．